~.有關酸鹼鹽的疑問˙˙˙

1.鹽酸滴定氫氧化鈉溶液

鈉離子數目不變

那氯離子呢??2.0.5M的鹽酸和0.5M的醋酸

為何鹽酸的氫離子濃度較大??濃度不是一樣嗎??請幫忙詳解˙˙˙
Ｑ１：不變

質量守衡。

　　　ＨＣｌ＋ＮａＯＨ→ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　　　ＨＣｌ＋ＮａＯＨ→Ｎａ 　＋　Ｃｌ-　＋　Ｈ２Ｏ　※食鹽解離　　　由此可知左邊和右邊的數目都不變－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－※進階　　反應式：ＨＣｌ＋ＮａＯＨ→ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ離子反應式：Ｈ＋ＯＨ→Ｈ２Ｏ※反應式是實際上有反應的方程式　由於食鹽在水中會解離成Ｎａ ＋Ｃｌ-　水則不容易解離

所以　實際上有結合的是Ｈ 、ＯＨ-－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－Ｑ２：０．５Ｍ的《ＨＣｌ》、《ＣＨ３ＣＯＯＨ》因為　ＨＣｌ　較酸（ＰＨ值較低）　較容易解離所以Ｈ 的解離程度較高就像這樣　３個鹽酸在水中。

　　３個醋酸在水中。

　※●為Ｈ ○為Ｃｌ- ※●為ＣＨ３ＣＯＯ- ○為Ｈ 　｜　●　　　　｜　　｜　　　　○　｜　｜　　　●　○｜　　｜●○　　　　｜　｜　○　○　　｜　　｜　　　●○　｜　｜　　　　●　｜　　｜●　　　　　｜　－－－－－－－－　　－－－－－－－－由此可知同濃度鹽酸、乙酸（醋酸）　鹽酸［Ｈ ］較大－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－※進階若是硫酸跟鹽酸

同濃度硫酸［Ｈ ］較大Ｈ２ＳＯ４　ＨＣＬ一個硫酸能解離出２個Ｈ Ｈ２ＳＯ４→２Ｈ ＋ＳＯ４^2-一個鹽酸能解離出１個Ｈ ＨＣｌ→Ｈ ＋Ｃｌ-所以說若同濃度的硫酸跟鹽酸

［Ｈ ］硫酸是鹽酸的『２倍』※不必擔心解離程度

因為２者幾乎都解離－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－※進階２若１Ｍ的ＮａＯＨ要完全中和

需要多少的硫酸或鹽酸Ａ：硫酸的話

需要０．５Ｍ　　鹽酸的話

需要１．０Ｍ解析：１個Ｈ 跟１個ＯＨ-能夠完全中和變成水（這就是酸＋鹼一定會有水的原因）所以說１個ＮａＯＨ能解離出１個ＯＨ-１個Ｈ２ＳＯ４能解離出２個Ｈ １個ＨＣｌ能解離出１個Ｈ 所以說１Ｍ的氫氧化鈉只需要０．５Ｍ的Ｈ２ＳＯ４若是ＨＣｌ就必須要１Ｍ※完全由本人打的

請勿抄襲 參考資料 國三生的淺見
1.氯離子未消耗

在水溶液單獨以陰離子型式存在

故氯離  子的數目也沒有改變。

2.同濃度之鹽酸與醋酸

鹽酸因為解離度較大(近乎完全解  離)

故有較高之氫離子濃度。

醋酸的解離度很小

在0.5M  時其解離度在5%以下

故其溶液中的氫離子濃度較小。

  酸性的強弱是比較兩個酸性物質在同濃度時

看誰的解離  度較高

解離度高者酸性較強

而不是由酸的濃度高低來  決定。

我是回答者２ 進階那個地方您可以不用看 看我回答的 Ｑ１、Ｑ２部份就好 若程度夠看進階也是沒問題的^^

硫酸亞鐵,硫酸化學式,硫酸甲酯新斯狄明,硫酸濃度,硫酸比重,硫酸銀,硫酸加水,硫酸稀釋,硫酸紫菌素,硫酸密度硫酸,氫氧化鈉,醋酸,氫離子濃度,鹽酸,解離,疑問,食鹽,鈉離子,氯離子

化學反應|樹脂|溶劑|電化學|防腐劑|放熱反應|有機化學|酵素|電解|觸媒|吸熱反應|有機化合物|合成反應|無機化合物|活性|石化工業|氧化還原|水解反應|元素|核能|助燃|催化劑|化學鍵|電鍍|莫耳濃度|化驗|化學實驗|酸鹼中和|PH值|結晶|光觸媒|週期表|聚合|萃取|分解反應|矽膠|