水醋酸

緩衝溶液名子的由來???

緩衝溶液名子的由來???
緩衝溶液是能夠減緩pH改變的溶液。

例如

醋酸與醋酸鈉的混合溶液就是緩衝溶液。

若加鹽酸

pH不會下降太快

因為鹽酸會跟醋酸鈉反應

生成醋酸。

相反

若加氫氧化鈉

pH也不會增加太快

因為氫氧化鈉會跟醋酸反應

生成醋酸鈉。

緩衝溶液的pH可以用亨德森-哈塞爾巴爾赫方程來估算。

同離子效應：兩種含有相同離子的鹽（或酸、鹼）溶於水時

它們的溶解度（或酸度係數）都會降低。

這種現象叫做同離子效應。

例子醋酸鈉和醋酸溶於水

都會電離

產生醋酸根離子。

醋酸鈉是強電解質

在水中完全電離。

醋酸是弱酸

在水中不完全電離。

兩者同時溶於水時

根據勒沙特列原理

醋酸鈉電離產生的醋酸根離子將抑制醋酸的電離

並將平衡向左移動。

溶液的pH將增加。

NaC2H3O2(s) → Na (aq) C2H3O2−(aq)HC2H3O2(l) ↔ H (aq) C2H3O2−(aq)
緩衝液

顧名思義就是有緩衝的效果緩衝甚麼呢?? 就是pH如果有個對H既不強又不弱的鹽他不會隨時都保持在100%解離的狀態比如說50%好了所以當你加OH-時那個50%的H就會把那些OH-給中和掉 所以pH上升減緩相反的也是如此 因為另外50%還是可以接受H 所以pH下降減緩如果設定好的話

pH 是不會有變動的緩衝液的比例 (比如CH3COO-

CH3COOH) 必須要大於酸或是鹼否則效果就出不來而用緩衝液時pH 一般不會過高或過低 (1或14)
To 猴仔乂MONKEY你內容中的電離應該改成解離吧???

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水醋酸
參考:http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1010070301842如有不適當的文章於本部落格，請留言給我，將移除本文。謝謝！